Frage von : Wieso kann die Doppelbindung von Ethen nicht sp^3Hybridisierungen haben?
hallo,
ich verstehe die fragen überhaupt nicht. könnte mir jemand bitte die antwort sagen und die erklärung dazu? ich weiß gar nicht, wie ich anfangen soll…

Die Doppelbindung Ethen

1)Überlege wie die Doppelbindung zu stande kommt.
2) Zeige mithilfe der Kästchenschreibweise die sp^2 Hybridisierungen an.

Ich habe nicht verstanden, wieso keine sp^3Hyb. stattfinden kann…dementsprechend weiß ich leider nicht…wir haben davor die bindungslänge und bindungsenergie von c=c und c-c jeweils aufgeschrieben…Die c-c bindung ist länger und hat einen niedrigen bindungsenergie als die c=c bindung…weshalb wir dann geschlussfolgert haben, dass keine sp^3hyb. vorkommen kann…verstehe aber nicht, wieso man aus diesen “tatsachen” (bindungslänge- und energie) auf die schlussfolgerung kommen kann…

das sind jetzt mehr als nur die 2 fragen geworden, aber ich bin etwas durcheinander…danke für jede hilfe

Beste Antwort:

Answer by Pankh
sp³- hybridisierung bedeutet vier einfachbindungen und die vier in die richtungen eines tetraeders, also alle vier soweit wie nur möglich von einander entfernt. Das geht nie und nimmer mit einer doppelbindung wie im ethen, weil da die sigma und die pi bindung gezwungendermaßen paralell und deshalb relativ nah zu einander sind.
Methan hat ne sp³ hybridisierung und da ist der abstand zwischen allen C-H-bindungen total gleich.

ach bindungsenergie und so
wenn man im molekül zwei bindungen vergleicht und die eien ist energiereicher UND kürzer als die andere UND man weiß, dass da keine fremdatome wie sauerstoff oder sowas dazwischenfunkt, nimmt man das “energienächste” nach der c-c bindung : c=c bindung.
Noch näher und energiereicher wäre natürlich die dreifachbindung wie im Ethin

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